\(\%_{O}=100\%-50,65\%-16,1\%=33,25\%\)

Trong 1 mol hợp chất:

\(\begin{cases} n_{Zn}=\dfrac{385.50,65\%}{65}\approx3(mol)\\ n_{P}=\dfrac{385.16,1\%}{31}\approx2(mol)\\ n_{O}=\dfrac{385.33,25\%}{16}\approx8(mol) \end{cases}\)

Do đó CTHH hợp chất là \(Zn_3(PO_4)_2\)

\(\%O=100-50.65-16.1=33.25\%\)

CTHH là : \(Zn_xP_yO_z\)

\(\%Zn=\dfrac{65x}{385}\cdot100\%=50.65\%\)

\(\Rightarrow x=3\)

\(\%P=\dfrac{31y}{385}\cdot100\%=16.1\%\)

\(\Rightarrow y=2\)

\(M=65\cdot3+31\cdot2+16z=385\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow z=8\)

\(CTHH:Zn_3\left(PO_4\right)_2\)

%Cl = 100% - 39,32% = 60,68%
Gọi CTHH của A là $Na_xCl_y$

Ta có :

$\dfrac{23x}{39,32} = \dfrac{35,5y}{60,68} = \dfrac{58,5}{100}$

Suy ra : $x = 1 ; y = 1$

Vậy CTHH của hợp chất là NaCl

\(m_{Na}=\%Na.M_A=39,32\%.58,5=23\left(g\right)\\ m_{Cl}=m_A-m_{Na}=58,5-23=35,5\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Na}=\dfrac{23}{23}=1\left(mol\right)\\ n_{Cl}=\dfrac{35,5}{35,5}=1\left(mol\right)\\ CTHH:NaCl\)

%Cl = 100% - 39,32% = 60,68%
Gọi CTHH của A là $Na_xCl_y$

Ta có :

$\dfrac{23x}{39,32} = \dfrac{35,5y}{60,68} = \dfrac{58,5}{100}$

Suy ra : $x = 1 ; y = 1$

Vậy CTHH của hợp chất là NaCl

Gọi ct chung: \(Al_xC_y\)

\(\%C=100\%-75\%=25\%\%\)

\(K.L.P.T=27.x+12.y=144< amu>.\)

\(\%Al=\dfrac{27.x.100}{144}=75\%\)

\(Al=27.x.100=75.144\)

\(Al=27.x.100=10800\)

\(Al=27.x=10800\div100\)

\(27.x=108\)

\(x=108\div27=4\)

Vậy, có 4 nguyên tử Al trong phân tử `Al_xC_y`

\(\%C=\dfrac{12.y.100}{144}=25\%\)

\(\Rightarrow y=3\) (cách làm tương tự phần trên nha).

Vậy, có 3 nguyên tử C trong phân tử trên.

\(\Rightarrow CTHH:Al_4C_3\)

jpkoooooooooooooooo

Tìm số mol mỗi chất 
- Na: 142x32,39%/23= 2 mol 
- S: 142x22,54%/32 = 1 mol 
- O: 142x45,07%/16=4 mol 
Tỉ lệ mol: 
Na:S:O=2:1:4 
===> công thức cần tìm là Na2SO4

gọi công thức hóa học là : NaxSyOy

theo đề ta có : x:y:z=\(\frac{32,39}{23}:\frac{22,54}{32}:\frac{45,07}{16}\)=1:1:3

vậy công thức hóa học là :NaSO3

Đáp án  B

Ta có:

m_Cu = 0,7m (g)

Vì Fe phản ứng trước Cu và sau khi phản ứng còn 0,75m (g) chất rắn → Cu chưa phản ứng 0,7m

Fe dư 0,75m - 0,7m = 0,05m → m_{Fe pư} = 0,2m - 0,05m = 0,25m (g)

Fe dư → Chỉ tạo muối Fe(NO₃)₂

HNO₃ hết (Lưu ý chỉ H⁺ hết, NO₃^- còn trong muối).

Quá trình nhường electron:

Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

→ m = 50,4

Hợp chất gồm 1 nguyên tử nguyên tố x liên kết với 2 nguyên tử nguyên tố S.

→ CTHH: XS₂

Mà: S chiếm 63,16% về khối lượng.

\(\Rightarrow\dfrac{32.2}{M_X+32.2}.100\%=63,16\%\)

\(\Rightarrow M_X\approx37,33\left(g/mol\right)\)

→ không có M thỏa mãn.

Bạn xem lại đề nhé.

giúp mình nha